Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 6

М + H 2SO 4(pasб.) = MSO 4+ Н 2^ (М = Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2SO 4(paзб.) = M 2(SO 4) 3+ 3H 2^ (M = Al, Ga)

3M + 2Н 3РO 4(разб.) = M 3(PO 4) 2v + 3H 2^ (M = Mg, Fe, Zn)

В отличие от бескислородных кислот кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.

Амфотерные гидроксидыобразованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:

Be(OH) 2Sn(OH) 2Al(OH) 3AlO(OH)

Zn(OH) 2Pb(OH) 2 Cr(OH) 3CrO(OH)

He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:

Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH) 3» не существует (не получен).

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).

Соли– соединения, состоящие из катионовосновных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов(остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солямиили оксосолями.Делятся по составу катионов и анионов:

Средние солисодержат средние кислотные остатки СО 3 2-, NO 3 -, РО 4 3-, SO 4 2-и др.; например: К 2СO 3, Mg(NO 3) 2, Cr 2(SO 4) 3, Zn 3(PO 4) 2.

Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К 2СO 3можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н 2СO 3, 1К 2O и 1Н 2СO 3, 2КОН и 1СO 2.

Реакции образования средних солей:

1)

1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид >…

2NaOH + H 2SO 4= Na 2SO 4+ 2Н 2O

Cu(OH) 2+ 2HNO 3= Cu(NO 3) 2+ 2H 2O

1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид >…

2Al(ОН) 3+ 3H 2SO 4= Al 2(SO 4) 3+ 6Н 2O

Zn(OH) 2+ 2HNO 3= Zn(NO 3) 2+ 2Н 2O

1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид >…

NaOH + Al(ОН) 3= NaAlO 2+ 2Н 2O (в расплаве)

2NaOH + Zn(OH) 2= Na 2ZnO 2+ 2Н 2O (в расплаве)

2)

2а) основный оксид + кислотный гидроксид >…

Na 2O + H 2SO 4= Na 2SO 4+ Н 2O

CuO + 2HNO 3= Cu(NO 3) 2+ H 2O

2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид >…

Al 2O 3+ 3H 2SO 4= Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O

ZnO + 2HNO 3= Zn(NO 3) 2+ H 2O

2в) основный оксид + амфотерный гидроксид >…

Na 2O + 2Al(ОН) 3= 2NaAlO 2+ ЗН 2O (в расплаве)

Na 2O + Zn(OH) 2= Na 2ZnO 2+ Н 2O (в расплаве)

3)

За) основный гидроксид + кислотный оксид >…

2NaOH + SO 3= Na 2SO 4+ Н 2O

Ва(ОН) 2+ СO 2= ВаСO 3+ Н 2O

3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид >…

2Al(ОН) 3+ 3SO 3= Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O

Zn(OH) 2+ N 2O 5= Zn(NO 3) 2+ H 2O

Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид >…

2NaOH + Al 2O 3= 2NaAlO 2+ Н 2O (в расплаве)

2NaOH + ZnO = Na 2ZnO 2+ Н 2O (в расплаве)

4)

4а) основный оксид + кислотный оксид >…

Na 2O + SO 3= Na 2SO 4, BaO + СO 2= ВаСO 3

4б) амфотерный оксид + кислотный оксид >…

Al 2O 3+ 3SO 3= Al 2(SO 4) 3, ZnO + N 2O 5= Zn(NO 3) 2

4в) основный оксид + амфотерный оксид >…

Na 2O + Al 2O 3= 2NaAlO 2, Na 2O + ZnO = Na 2ZnO 2

Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:

NaOH (конц.) + Al(OН) 3= Na[Al(OH) 4]

КОН (конц.) + Cr(OH) 3= К 3[Cr(ОН) 6]

2NaOH (конц.) + M(OH) 2= Na 2[M(OH) 4] (М = Be, Zn)

КОН (конц.) + M(OH) 2= K[M(OH) 3] (М = Sn, Pb)

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Кислые солисодержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO 3 -, Н 2РO 4 2-, HPO 4 2-и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:

NaOH + H 2SO 4(конц.) = NaHSO 4+ H 2O

Ва(ОН) 2+ 2Н 3РO 4(конц.) = Ва(Н 2РO 4) 2+ 2Н 2O

Zn(OH) 2+ Н 3РO 4(конц.) = ZnHPO 4v + 2Н 2O

PbSO 4+ H 2SO 4(конц.) = Pb(HSO 4) 2

K 2HPO 4+ Н 3РO 4(конц.) = 2КН 2РO 4

Са(ОН) 2+ 2ЕO 2= Са(НЕO 3) 2(Е = С, S)

Na 2EO 3+ ЕO 2+ H 2O = 2NaHEO 3(Е = С, S)

При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:

NaHSO 4+ NaOH = Na 2SO 4+ Н 2O