Выбрать книгу по жанру
Фантастика и фэнтези
- Боевая фантастика
- Героическая фантастика
- Городское фэнтези
- Готический роман
- Детективная фантастика
- Ироническая фантастика
- Ироническое фэнтези
- Историческое фэнтези
- Киберпанк
- Космическая фантастика
- Космоопера
- ЛитРПГ
- Мистика
- Научная фантастика
- Ненаучная фантастика
- Попаданцы
- Постапокалипсис
- Сказочная фантастика
- Социально-философская фантастика
- Стимпанк
- Технофэнтези
- Ужасы и мистика
- Фантастика: прочее
- Фэнтези
- Эпическая фантастика
- Юмористическая фантастика
- Юмористическое фэнтези
- Альтернативная история
Детективы и триллеры
- Боевики
- Дамский детективный роман
- Иронические детективы
- Исторические детективы
- Классические детективы
- Криминальные детективы
- Крутой детектив
- Маньяки
- Медицинский триллер
- Политические детективы
- Полицейские детективы
- Прочие Детективы
- Триллеры
- Шпионские детективы
Проза
- Афоризмы
- Военная проза
- Историческая проза
- Классическая проза
- Контркультура
- Магический реализм
- Новелла
- Повесть
- Проза прочее
- Рассказ
- Роман
- Русская классическая проза
- Семейный роман/Семейная сага
- Сентиментальная проза
- Советская классическая проза
- Современная проза
- Эпистолярная проза
- Эссе, очерк, этюд, набросок
- Феерия
Любовные романы
- Исторические любовные романы
- Короткие любовные романы
- Любовно-фантастические романы
- Остросюжетные любовные романы
- Порно
- Прочие любовные романы
- Слеш
- Современные любовные романы
- Эротика
- Фемслеш
Приключения
- Вестерны
- Исторические приключения
- Морские приключения
- Приключения про индейцев
- Природа и животные
- Прочие приключения
- Путешествия и география
Детские
- Детская образовательная литература
- Детская проза
- Детская фантастика
- Детские остросюжетные
- Детские приключения
- Детские стихи
- Детский фольклор
- Книга-игра
- Прочая детская литература
- Сказки
Поэзия и драматургия
- Басни
- Верлибры
- Визуальная поэзия
- В стихах
- Драматургия
- Лирика
- Палиндромы
- Песенная поэзия
- Поэзия
- Экспериментальная поэзия
- Эпическая поэзия
Старинная литература
- Античная литература
- Древневосточная литература
- Древнерусская литература
- Европейская старинная литература
- Мифы. Легенды. Эпос
- Прочая старинная литература
Научно-образовательная
- Альтернативная медицина
- Астрономия и космос
- Биология
- Биофизика
- Биохимия
- Ботаника
- Ветеринария
- Военная история
- Геология и география
- Государство и право
- Детская психология
- Зоология
- Иностранные языки
- История
- Культурология
- Литературоведение
- Математика
- Медицина
- Обществознание
- Органическая химия
- Педагогика
- Политика
- Прочая научная литература
- Психология
- Психотерапия и консультирование
- Религиоведение
- Рефераты
- Секс и семейная психология
- Технические науки
- Учебники
- Физика
- Физическая химия
- Философия
- Химия
- Шпаргалки
- Экология
- Юриспруденция
- Языкознание
- Аналитическая химия
Компьютеры и интернет
- Базы данных
- Интернет
- Компьютерное «железо»
- ОС и сети
- Программирование
- Программное обеспечение
- Прочая компьютерная литература
Справочная литература
Документальная литература
- Биографии и мемуары
- Военная документалистика
- Искусство и Дизайн
- Критика
- Научпоп
- Прочая документальная литература
- Публицистика
Религия и духовность
- Астрология
- Индуизм
- Православие
- Протестантизм
- Прочая религиозная литература
- Религия
- Самосовершенствование
- Христианство
- Эзотерика
- Язычество
- Хиромантия
Юмор
Дом и семья
- Домашние животные
- Здоровье и красота
- Кулинария
- Прочее домоводство
- Развлечения
- Сад и огород
- Сделай сам
- Спорт
- Хобби и ремесла
- Эротика и секс
Деловая литература
- Банковское дело
- Внешнеэкономическая деятельность
- Деловая литература
- Делопроизводство
- Корпоративная культура
- Личные финансы
- Малый бизнес
- Маркетинг, PR, реклама
- О бизнесе популярно
- Поиск работы, карьера
- Торговля
- Управление, подбор персонала
- Ценные бумаги, инвестиции
- Экономика
Жанр не определен
Техника
Прочее
Драматургия
Фольклор
Военное дело
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 7
Pb(HSO 4) 2+ Pb(OH) 2= 2PbSO 4v + 2H 2O
Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO 3= К ++ HCO 3 -).
Оснoвные солисодержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO 3(OH), Ca 2SO 4(OH) 2, Cu 2CO 3(OH) 2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избыткаосновного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:
Со(ОН) 2+ HNO 3= CoNO 3(OH)v + Н 2O
2Ni(OH) 2+ H 2SO 4= Ni 2SO 4(OH) 2v + 2H 2O
2Cu(OH) 2+ H 2CO 3= Cu 2CO 3(OH) 2v + 2H 2O
Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:
CoNO 3(OH) + HNO 3= Co(NO 3) 2+ Н 2O
Ni 2SO 4(OH) 2+ H 2SO 4= 2NiSO 4+ 2H 2O
Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:
2MgCl 2+ Н 2O + 2Na 2CO 3= Mg 2CO 3(OH) 2v + СO 2^ + 4NaCl
Двойные солисодержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO 3) 2, KAl(SO 4) 2, Fe(NH 4) 2(SO 4) 2, LiAl(SiO 3) 2. Многие двойные соли образуются (в виде кристаллогидратов) при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:
K 2SO 4+ MgSO 4+ 6Н 2O = K 2Mg(SO 4) 26Н 2Ov
Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.
Бинарные соединения– это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).
Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация проводится по виду аниона.
Примеры:
а) галогениды:OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4Cl, BrF 3, IF 7
б) хальгогениды:H 2S, Na 2S, ZnS, As 2S 3, NH 4HS, K 2Se, NiSe
в) нитриды:NH 3, NH 3H 2O, Li 3N, Mg 3N 2, AlN, Si 3N 4
г) карбиды:CH 4, Be 2C, Al 4C 3, Na 2C 2, CaC 2, Fe 3C, SiC
д) силициды:Li 4Si, Mg 2Si, ThSi 2
е) гидриды:LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4
ж) пероксидьг.H 2O 2, Na 2O 2, СаO 2
з) надпероксиды:HO 2, КO 2, Ва(O 2) 2
По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:
ковалентные:OF 2, IF 7, H 2S, P 2S 5, NH 3, H 2O 2
ионные:Nal, K 2Se, Mg 3N 2, CaC 2, Na 2O 2, KO 2
Встречаются двойные(с двумя разными катионами) и смешанные(с двумя разными анионами) бинарные соединения, например: KMgCl 3, (FeCu)S 2и Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2O 2, As(O)F 3.
Все ионные комплексные соли (кроме гидроксокомплексных) также относятся к этому классу сложных веществ (хотя обычно рассматриваются отдельно), например:
[Cu(NH 3) 4]SO 4K 4[Fe(CN) 6] Na 3[AlF 6]
[Ag(NH 3) 2]Cl K 3[Fe(NCS) 6] K 2[SiF 6]
К бинарным соединениям относятся ковалентные комплексные соединения без внешней сферы, например [Fe(CO) 5] и [№(СО) 4].
По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).
Бескислородные кислотысодержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н +и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространенные бескислородные кислоты – это HF, НCl, HBr, HI, HCN и H 2S, из них HF, HCN и H 2S – слабые кислоты, а остальные – сильные.
Примерыреакций солеобразования:
2HBr + ZnO = ZnBr 2+ Н 2O
2H 2S + Ва(ОН) 2= Ba(HS) 2+ 2Н 2O
2HI + Pb(OH) 2= Pbl 2v + 2Н 2O
Металлы и амфигены, стоящие в ряду напряжений левее водорода и не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами НCl, НВr и HI (в общем виде НГ) в разбавленном растворе и вытесняют из них водород (приведены реально протекающие реакции):
М + 2НГ = МГ 2+ Н 2^ (М = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)
2M + 6НГ = 2МГ 3+ H 2^ (M = Al, Ga)
Бескислородные солиобразованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH 4 +) и анионами (остатками) бескислородных кислот; примеры: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4Cl. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.
Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами – взаимодействие металлов и амфигенов с неметаллами F 2, Cl 2, Br 2и I 2(в общем виде Г 2) и серой S (приведены реально протекающие реакции):
2М + Г 2= 2МГ (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)
M + Г 2= МГ 2 (М = Be, Mg, Са, Sr, Ва, Zn, Mn, Со)
2М + ЗГ 2= 2МГ 3 (М = Al, Ga, Cr)
2М + S = M 2S (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)
M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)
2M + 3S = M 2S 3 (M = Al, Ga, Cr)
Исключения:
а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl 2и Br 2(продукты МCl 2, МBr 2)
б) Cr и Mn реагируют с Cl 2, Br 2и I 2(продукты CrCl 3, CrBr 3, CrI 3и MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)
в) Fe реагирует с F 2и Cl 2(продукты FeF 3, FeCl 3), с Br 2(смесь FeBr 3и FeBr 2), с I 2(продукт FeI 2)
г) Cu при реакции с S образует смесь продуктов Cu 2S и CuS
Прочие бинарные соединения– все вещества этого класса, кроме выделенных в отдельные подклассы бескислородных кислот и солей.
Способы получения бинарных соединений этого подкласса разнообразны, самый простой – взаимодействие простых веществ (приведены реально протекающие реакции):
- Предыдущая
- 7/60
- Следующая