Выбрать книгу по жанру
Фантастика и фэнтези
- Боевая фантастика
- Героическая фантастика
- Городское фэнтези
- Готический роман
- Детективная фантастика
- Ироническая фантастика
- Ироническое фэнтези
- Историческое фэнтези
- Киберпанк
- Космическая фантастика
- Космоопера
- ЛитРПГ
- Мистика
- Научная фантастика
- Ненаучная фантастика
- Попаданцы
- Постапокалипсис
- Сказочная фантастика
- Социально-философская фантастика
- Стимпанк
- Технофэнтези
- Ужасы и мистика
- Фантастика: прочее
- Фэнтези
- Эпическая фантастика
- Юмористическая фантастика
- Юмористическое фэнтези
- Альтернативная история
Детективы и триллеры
- Боевики
- Дамский детективный роман
- Иронические детективы
- Исторические детективы
- Классические детективы
- Криминальные детективы
- Крутой детектив
- Маньяки
- Медицинский триллер
- Политические детективы
- Полицейские детективы
- Прочие Детективы
- Триллеры
- Шпионские детективы
Проза
- Афоризмы
- Военная проза
- Историческая проза
- Классическая проза
- Контркультура
- Магический реализм
- Новелла
- Повесть
- Проза прочее
- Рассказ
- Роман
- Русская классическая проза
- Семейный роман/Семейная сага
- Сентиментальная проза
- Советская классическая проза
- Современная проза
- Эпистолярная проза
- Эссе, очерк, этюд, набросок
- Феерия
Любовные романы
- Исторические любовные романы
- Короткие любовные романы
- Любовно-фантастические романы
- Остросюжетные любовные романы
- Порно
- Прочие любовные романы
- Слеш
- Современные любовные романы
- Эротика
- Фемслеш
Приключения
- Вестерны
- Исторические приключения
- Морские приключения
- Приключения про индейцев
- Природа и животные
- Прочие приключения
- Путешествия и география
Детские
- Детская образовательная литература
- Детская проза
- Детская фантастика
- Детские остросюжетные
- Детские приключения
- Детские стихи
- Детский фольклор
- Книга-игра
- Прочая детская литература
- Сказки
Поэзия и драматургия
- Басни
- Верлибры
- Визуальная поэзия
- В стихах
- Драматургия
- Лирика
- Палиндромы
- Песенная поэзия
- Поэзия
- Экспериментальная поэзия
- Эпическая поэзия
Старинная литература
- Античная литература
- Древневосточная литература
- Древнерусская литература
- Европейская старинная литература
- Мифы. Легенды. Эпос
- Прочая старинная литература
Научно-образовательная
- Альтернативная медицина
- Астрономия и космос
- Биология
- Биофизика
- Биохимия
- Ботаника
- Ветеринария
- Военная история
- Геология и география
- Государство и право
- Детская психология
- Зоология
- Иностранные языки
- История
- Культурология
- Литературоведение
- Математика
- Медицина
- Обществознание
- Органическая химия
- Педагогика
- Политика
- Прочая научная литература
- Психология
- Психотерапия и консультирование
- Религиоведение
- Рефераты
- Секс и семейная психология
- Технические науки
- Учебники
- Физика
- Физическая химия
- Философия
- Химия
- Шпаргалки
- Экология
- Юриспруденция
- Языкознание
- Аналитическая химия
Компьютеры и интернет
- Базы данных
- Интернет
- Компьютерное «железо»
- ОС и сети
- Программирование
- Программное обеспечение
- Прочая компьютерная литература
Справочная литература
Документальная литература
- Биографии и мемуары
- Военная документалистика
- Искусство и Дизайн
- Критика
- Научпоп
- Прочая документальная литература
- Публицистика
Религия и духовность
- Астрология
- Индуизм
- Православие
- Протестантизм
- Прочая религиозная литература
- Религия
- Самосовершенствование
- Христианство
- Эзотерика
- Язычество
- Хиромантия
Юмор
Дом и семья
- Домашние животные
- Здоровье и красота
- Кулинария
- Прочее домоводство
- Развлечения
- Сад и огород
- Сделай сам
- Спорт
- Хобби и ремесла
- Эротика и секс
Деловая литература
- Банковское дело
- Внешнеэкономическая деятельность
- Деловая литература
- Делопроизводство
- Корпоративная культура
- Личные финансы
- Малый бизнес
- Маркетинг, PR, реклама
- О бизнесе популярно
- Поиск работы, карьера
- Торговля
- Управление, подбор персонала
- Ценные бумаги, инвестиции
- Экономика
Жанр не определен
Техника
Прочее
Драматургия
Фольклор
Военное дело
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 5
Сложные веществаобразованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:
Оксиды– соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-II). Делятся по составу и химическим свойствам:
Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O +IIF 2 -Iи H 2 +IO 2 -I. Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S +IVCl 2 -IO -II.
Оснoвные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) основных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.
Из типичных металлов только Li, Mg, Ca и Sr образуют оксиды Li 2O, MgO, СаО и SrO при сжигании на воздухе; оксиды Na 2O, К 2O, Rb 2O, Cs 2O и ВаО получают другими способами.
Оксиды CuO, Ag 2O и NiO также относят к основным.
Кислотные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) кислотных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.
Из типичных неметаллов только S, Se, Р, As, С и Si образуют оксиды SO 2, SeO 2, Р 2O 5, As 2O 3, СO 2и SiO 2при сжигании на воздухе; оксиды Cl 2O, Cl 2O 7, I 2O 5, SO 3, SeO 3, N 2O 3, N 2O 5и As 2O 5получают другими способами.
Исключение: у оксидов NO 2и ClO 2нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как NO 2и ClO 2реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а ClO 2и с водой, образуя две кислоты:
а) 2NO 2+ 2NaOH = NaNO 2+ NaNO 3+ H 2O
б) 2ClO 2+ Н 2O (хол.) = НClO 2+ НClO 3
2ClO 2+ 2NaOH (хол.) = NaClO 2+ NaClO 3+ H 2O
Оксиды CrO 3и Mn 2O 7(хром и марганец в высшей степени окисления) также являются кислотными.
Амфотерные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) амфотерных гидроксидов, сохраняют химические свойства амфотерных гидроксидов.
Типичные амфигены (кроме Ga) при сжигании на воздухе образуют оксиды BeO, Cr 2O 3, ZnO, Al 2O 3, GeO 2, SnO 2и РЬО; амфотерные оксиды Ga 2O 3, SnO и РЬO 2получают другими способами.
Двойные оксидыобразованы либо атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления, либо атомами двух разных (металлических, амфотерных) элементов, что и определяет их химические свойства. Примеры:
(Fe IIFe 2 III)O 4, (Рb 2 IIPb IV)O 4, (MgAl 2)O 4, (CaTi)O 3.
Оксид железа образуется при сгорании железа на воздухе, оксид свинца – при слабом нагревании свинца в кислороде; оксиды двух разных металлов получают другими способами.
Несолеобразующие оксиды– оксиды неметаллов, не имеющие кислотных гидроксидов и не вступающие в реакции солеобразования (отличие от основных, кислотных и амфотерных оксидов), например: СО, NO, N 2O, SiO, S 2O.
Гидроксиды– соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами О -IIН, могут содержать также кислород O -II. В гидроксидах степень окисления элемента всегда положительная (от +I до +VIII). Число гидроксогрупп от 1 до 6. Делятся по химическим свойствам:
Оснoвные гидроксиды (основания)образованы элементами с металлическими свойствами.
Получаются по реакциям соответствующих основных оксидов с водой:
М 2O + Н 2O = 2МОН (М = Li, Na, К, Rb, Cs)
МО + Н 2O = М(ОН) 2 (М = Са, Sr, Ва)
Исключение: гидроксиды Mg(OH) 2, Cu(OH) 2и Ni(OH) 2получают другими способами.
При нагревании реальная дегидратация (потеря воды) протекает для следующих гидроксидов:
2LiOH = Li 2O + Н 2O
М(ОН) 2= МО + Н 2O (М = Mg, Са, Sr, Ва, Cu, Ni)
Основные гидроксиды замещают свои гидроксогруппы на кислотные остатки с образованием солей, металлические элементы сохраняют свою степень окисления в катионах солей.
Хорошо растворимые в воде основные гидроксиды (NaOH, КОН, Са(ОН) 2, Ва(ОН) 2и др.) называют щелочами,так как именно с их помощью в растворе создается щелочная среда.
Кислотные гидроксиды (кислоты)образованы элементами с неметаллическими свойствами. Примеры:
При диссоциации в разбавленном водном растворе образуются катионы Н +(точнее, Н 3O +) и следующие анионы, или кислотные остатки:
Кислоты можно получить по реакциям соответствующих кислотных оксидов с водой (ниже приведены реально протекающие реакции):
Cl 2O + H 2O = 2HClO
Е 2O 3+ Н 2O = 2НЕO 2(Е = N, As)
As 2O 3+ 3H 2O = 2H 3AsO 3
EO 2+ H 2O = H 2EO 3(Е = С, Se)
E 2O 5+ H 2O = 2HEO 3(Е = N, Р, I)
E 2O 5+ 3H 2O = 2H 3EO 4(E = P, As)
EO 3+ H 2O = H 2EO 4(E = S, Se, Cr)
E 2O 7+ H 2O = 2HEO 4(E = Cl, Mn)
Исключение: оксиду SO 2в качестве кислотного гидроксида соответствует полигидрат SO 2 nН 2O («сернистая кислота H 2SO 3» не существует, но кислотные остатки HSO 3 -и SO 3 2-присутствуют в солях).
При нагревании некоторых кислот протекает реальная дегидратация и образуются соответствующие кислотные оксиды:
2HAsO 2= As 2O 3+ H 2O
H 2EO 3= EO 2+ H 2O (E = C, Si, Ge, Se)
2HIO 3= I 2O 5+ H 2O
2H 3AsO 4= As 2O 5+ H 2O
H 2SeO 4= SeO 3+ H 2O
При замене (реальной и формальной) водорода кислот на металлы и амфигены образуются соли, кислотные остатки сохраняют в солях свой состав и заряд. Кислоты H 2SO 4и Н 3РO 4в разбавленном водном растворе реагируют с металлами и амфигенами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, при этом образуются соответствующие соли и выделяется водород (кислота HNO 3в такие реакции не вступает; ниже типичные металлы, кроме Mg, не указаны, так как они реагируют в подобных условиях с водой):
- Предыдущая
- 5/60
- Следующая