Книга по химии для домашнего чтения - Степин Борис Дмитриевич - Страница 70

(«Петербургская баллада»)

Летом 1903 г. химик и писатель Михаил Михайлович Филиппов был найден в своем доме бездыханным. Причина его смерти до сих пор остается тайной, а созданный им аппарат и рукописи исчезли. Филиппов, судя по отрывочным сведениям, видимо, создал химический лазер на основе нитрида трихлора Cl3N — очень взрывчатой жидкости. Капелька Cl3N, падая на доску толщиной 7 см, взрывается, пробивая ее насквозь. При этом в больших количествах выделяется лучистая энергия. По словам очевидцев и документам департамента полиции, опасавшегося, что Филиппов взорвет на расстоянии Зимний дворец, в созданный им аппарат входили большая колба с посеребренным дном и катушка Румфорда, что-то напоминающее телефонный аппарат с большим кристаллом хлорида натрия NaCl. Видели толстые доски, прожженные, будто кто-то их проткнул раскаленным гвоздем. На одной из них сохранилась надпись «10 шагов». Кто-то видел, как из окна кабинета Филиппова вылетал слабо мерцающий луч, и затем загорались деревянные строения, предназначенные к сносу. Считают, что Филиппов взрывал пары Cl3N, которые вспыхивают красно-оранжевым пламенем (источником лучистой энергии вспышки служат возбужденные молекулы хлора). О том, что изобретение Филиппова — не выдумка, писал и Менделеев. Кстати, могилы Менделеева и Филиппова находятся на Волховом кладбище рядом. Не были ли химик Филиппов и изобретенный им аппарат реальными прототипами инженера Гарина и его гиперболоида в одноименном романе А. Н. Толстого?

5.59. ИЗВЕСТНО, ЧТО СВЕЧИ НЕ ДЫМЯТ. НО…

Свечи стали бездымными только после 1825 г., когда Шёврель (см. 2.39) положил начало новой отрасли в промышленности — производству стеариновых свечей. До этого применяли сильно чадящие сальные свечи, издающие неприятный запах. Правда, восковые свечи (из пчелиного воска) не коптили, издавали приятный аромат, но стоили дорого. Стеариновые же свечи горят очень светлым пламенем и почти не образуют дыма и копоти. Стеарин — это смесь стеариновой CH3(CH2)12COOH, пальмитиновой CH3(CH2)14COOH и небольшого количества других органических кислот (см. 3.27). Шёврель впервые выделил эти кислоты, омыляя сначала жир (сало) гидроксидом натрия NaOH или гидроксидом кальция Ca(OH)2, а затем разлагая полученное «мыло» хлороводородной или серной кислотами. При этом стеариновая и пальмитиновая кислоты выделялись в виде белого, жирного на ощупь вещества.

Летом 1837 г. в России было создано Московское общество по выработке стеариновых свечей, открывшее первый свечной завод. Император Николай I назначил графа Строганова попечителем общества, освободив завод от уплаты налога на шесть лет. Позднее стеариновые свечи были заменены парафиновыми. Стеариновые свечи создали новую эру в истории освещения.

5.60. МОЖЕТ ЛИ КИСЛОТА ГОРЕТЬ?

Если эта кислота органическая — может. Например, безводная уксусная кислота CH3COOH (см. 1.50) загорается при контакте с твердым пероксидом натрия Na2O2:

4Na2O2 + 9СН3СООН = 2СO2↑ + 8CH3COONa + 6Н2O.

Пероксид натрия — сильный окислитель, а уксусная кислота — восстановитель. В приведенной реакции выделяется значительное количество энергии в форме теплоты. Если 80%-ю уксусную кислоту нагреть в пробирке до кипения, то ее пары можно поджечь спичкой; при горении образуются длинные языки слабо светящего пламени:

CH3COOH + 2O2 = 2СO2↑ + 2Н2O↑.

C прекращением нагрева пробирки и образования паров горение заканчивается.

5.61. ТОПЛИВО РАКЕТ

Во время второй мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин.

Гидразин H2N—NH2 (или N2H4) — бесцветная, довольно вязкая жидкость, дымит на воздухе и имеет запах, похожий на запах аммиака. Гидразин склонен к самовоспламенению и гигроскопичен, образует взрывоопасные смеси с воздухом, очень ядовит. Это сильный восстановитель: оксиды многих металлов — железа, хрома, меди — при контакте с ним реагируют столь бурно, что избыток гидразина воспламеняется и горит синим или фиолетовым пламенем. Кроме того, под действием этих оксидов идет каталитическое разложение гидразина на азот N2 и аммиак NH3:

3N2H4 = N2↑ + 4NH3↑.

Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов:

N2H4 + O2 = 2Н2O↑ + N2↑

он и использовался как компонент ракетного топлива.

5.62. ГИДРИДЫ ВМЕСТО БЕНЗИНА

Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла?

Подобные проекты высокоэффективного и, главное, экологически чистого (не загрязняющего окружающую среду) «водородного» автомобиля уже разработаны. Гидриды лития LiH и кальция CaH2 разлагаются водой с выделением водорода (см. 6.21):

LiH + H2O = LiOH + H2T,

CaH2 + 2Н2O = Ca(OH)2 + 2Н2↑.

Подсчитано, что запас гидрида кальция, эквивалентный по получаемой в водородном двигателе энергии сорокалитровому запасу бензина, равен 98 кг (см. 6.21).

Установлено, что лантано-никелевый сплав, отвечающий соединению LaNi5, способен поглощать значительное количество водорода и выделять его при сравнительно слабом нагреве. Такого рода сплавы также начинают применять в водородных двигателях.

5.63. «ЗАКРЫТЫЙ» ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Начиная с 1934 г. в Германии был наложен запрет на все публикации, связанные с пероксидом водорода. Как вы думаете, почему?

Свойства высококонцентрированных водных растворов пероксида водорода H2O2 своеобразны: они мгновенно воспламеняют органические вещества, многие металлы, а возникший огонь бывает невозможно потушить даже песком или с помощью огнетушителя, так как пероксид водорода является сильнейшим окислителем, и горение идет даже без доступа воздуха. Значит, можно использовать H2O2 как окислитель там, где кислорода на окисление топлива не хватает — например, для двигателей подводных лодок. Так пероксиду водорода пришлось принять псевдонимы «аурол», «оксилин», «топливо Т» и «перейти на нелегальное положение», т. е. по военному ведомству. Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов-перманганатов натрия или кальция [NaMnO4 или Ca(MnO4)2] — по реакции

2Н2O2 = 2Н2O↑ + O2↑

(«холодный процесс») или взаимодействие H2O2 с органическим топливом с разогревом до 2000° C («горячий процесс») позволило разработать высокоэффективные энергетические установки не только для подводных лодок, но и для самолетов, а позже и для ракет ФАУ-1 и ФАУ-2 (см. 6.23–6.25).