Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 59

7. Выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н.у.) газа.

8. К 14 г смеси фенола и 0,05 моль гомолога бензола добавили бромную воду и получили 33,1 г осадка. Выведите формулу гомолога бензола.

9. После сжигания в кислороде навески соединения класса фенолов образуются 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 6,75 мл воды. Выведите формулу этого соединения (плотность по воздуху 3,793).

10. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу альдегида.

11. При взаимодействии 71,15 мл 30 %-ного раствора одноосновной карбоновой кислоты (плотность раствора 1,04 г/мл) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Выведите формулу этой кислоты.

12. При сжигании на воздухе 3,84 г соли одноосновной карбоновой кислоты получено 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 мл воды и 2,12 г карбоната натрия. Выведите формулу этой соли.

13. Соль серебра (I) и одноосновной карбоновой кислоты обработана избытком хлора. Образовались монохлорпроизводное углеводорода, углекислый газ и осадок хлорида серебра (I). Плотность пара хлорпроизводного по воздуху равна 3,19. Выведите формулу исходной соли.

14. Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Какова формула этого продукта?

15. Выведите формулу этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты, если при омылении 14,8 г этого эфира с помощью едкого натра получено 9,2 г этанола.

16. При сжигании 13,5 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 19,8 г углекислого газа и 8,1 мл воды. При этом выделилось 210 кДж теплоты. Выведите формулу соединения, если тепловой эффект реакции 2800 кДж.

17. При полном сгорании 22,5 г некоторой ?-аминокислоты в кислороде собрано 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу кислоты.

18. После щелочного гидролиза метилового эфира природной моноаминокарбоновой кислоты получено 200 г раствора, в котором массовые доли спирта и натриевой соли аминокислоты равны соответственно 3,2 % и 11,1 %. Выведите формулу исходного эфира.

Ответы

1.2. 2.2. 3.3. 4.3. 5.2. 6.3. 7.3.

1.3. 2.2. 3.2. 4.4. 5.3. 6.1. 7.2. 8.1. 9.4. 10.2. 11.3. 12.2. 13.2. 14.А-2, Б-4, В-6, Г-3.

1.4. 2.4. 3.3. 4.2. 5.1, 4. 6.2, 4. 7.2. 8.3. 9.3. 10.3. 11.4. 12.1. 13.2.

1.1, 4. 2.4. 3.4. 4.2. 5.3. 6.2. 7.2. 8.3. 9.2. 10.4. 11.2. 12.3. 13.1. 14.4. 15.1. 16.4. 17.1. 18.1, 4. 19.3. 20.А-4, Б-2, В-5, Г-3. 21.А-3, Б-5, В-4, Г-1. 22.2. 23.См. разделы 6.3, 7.3.2, 7.3.4. 24.См. разделы 4, 5.3, 6.3, 7.4.2.

1.1. 2.2, 4. 3.2, 4. 4.3. 5.1, 3. 6.3. 7.2. 8.4. 9.2.

1.3. 2.4. 3.2. 4.2, 4. 5.1, 2. 6.3. 7.2. 8.3. 9.2. 10.4. 11.2. 12.3. 13.3. 14.4. 15.1, 2. 16.2. 17.1.

1.2. 2.4. 3.2. 4.1. 5.4. 6.4. 7.1, 4. 8.2. 9.3. 10.4. 11.4. 12.1. 13.3. 14.2. 15.1. 16.4. 17.2. 18.1. 19.4. 20.4. 21.1. 22.2.

1.2. 2.4. 3.3. 4.4. 5.4. 6.3. 7.2. 8.1. 9.2. 10.4. 11.2, 3. 12.2. 13.3. 14.1. 15.2. 16.2. 17.3. 18.1. 19.4. 20.2, 4. 21.2, 3. 22.2. 23.4. 24.2. 25.1. 26.А-3, Б-6, В-4, Г-1. 27.А-3, Б-5, В-4, Г-2.

1.3. 2.4. 3.2. 4.4. 5.2. 6.1. 7.4. 8.2, 4. 9.1. 10.3. 11.4. 12.2. 13.3. 14.2. 15.1, 2, 3. 16.3. 17.2. 18.4. 19.1. 20.4, 3, 1. 21.1. 22.4. 23.4. 24.А-5, Б-1, В-6, Г-3. 25.4. 26.1, 4. 27.3. 28.1. 29.2.

1.1. 2.4. 3.3. 4.2. 5.2. 6.1, 2, 3. 7.1, 3, 4. 8.3. 9.2. 10.1. 11.2. 12.3, 4. 13.4. 14.2. 15.4. 16.1. 17.3. 18.4. 19.1, 3. 20.3. 21.2. 22.4. 23.4. 24.2, 4. 25.1, 2, 3. 26.1, 3. 27.1, 3. 28.1, 2, 4. 29.1. 30.1, 2, 3. 31.2. 32.1. 33. 2, 1, 4. 34.2, 4, 5. 35.3, 4, 5. 36.3.

1.2. 2.3. 3.2, 3, 4. 4.3. 5.2. 6.3. 7.1. 8.4. 9.2. 10.3. 11.3. 12.4. 13.3. 14.3. 15.А-5, Б-4, В-6, Г-1. 16.1, 4. 17.2, 3. Подсказки к ответу: 18.X 1– СН 3СН(ОН)СН 3, Х 2– CH 3CH(ONa)CH 3, Х 3– СН 3СН(ОН)СН 3; 19.X 1– С 2Н 4, X 2– С 2Н 5ОН, X 3– СН 3СООСН 3; 20.Х 1– C 3H 6, Х 2– С 3Н 7Br, Х 3– С 3Н 7ОН; 21.– C 6H 5NO 2, Х 2– C 6H 5NH 2, Х 3– [C 6H 5NH 3]Cl, Х 4– NH 2C 6H 4NO 2.

1.2, 3. 2.3. 3.4. 4.1. 5.4. 6.3. 7.2, 3. 8.1, 4. 9.1. 10.4. 11.4. 12.2.

1.4. 2.2. 3.3. 4.3. 5.2. 6.4. 7.1. 8.3. 9.4. 10.2. 11.3. 12.2. 13.1. 14.2. 15.3. 16.4. 17.4. 18.4. 19.3. 20.3. 21.3. 22.1. 23.4. 24.4. 25.2. 26.1. 27.3. 28.3. 29.2. 30.3. 31.1. 32.4. 33.2. 34.2. 35.3. 36.1. 37.3. 38.3, 4. 39.А-3, Б-2, В-4, Г-1. 40.А-3, Б-1, В-3, Г-2. 41.А-4, Б-3, В-4, Г-1.

1.3. 2.1. 3.4. 4.1. 5.3. 6.4. 7.А-3, Б-5, В-2, Г-1. 8.3. 9.1. 10.А-4, Б-3, В-6, Г-4. 11.А-4, Б-6, В-2, Г-6. 12.2Mn(NO 3) 2+ 6HNO 3+ 5РЬO 2= 2HMnO 4+ 5Pb(NO 3) 2+ 2H 2O. Окислитель РЬO 2, восстановитель Mn(NO 3) 2. 13.3Zn + 3H 2SO 4+ 2HNO 3(разб.) = 3ZnSO 4+ 2NO + 4H 2O. Окислитель HNO 3, восстановитель Zn. 14.K 2Cr 2O 7+ 8HCl + 3C 2H 5OH = 2CrCl 3+ 3CH 3C(H)O + 7H 2O + 2KCl. Окислитель K 2Cr 2O 7, восстановитель C 2H 5OH.