Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 46

Такое соотношение обозначают К си называют константой равновесияданной реакции:

Это выражение носит название равновесный закон действующих масс(К. Гулльберг, П. Воге, 1867).

Значение К схарактеризует состояние равновесия в данной реакции и определяется соотношением концентраций, т. е. величина К сне зависит от каждой в отдельности равновесной концентрации – [А], [В], [D] или [Е].

Химическое равновесие не означает, что наступило состояние покоя. Прямая и обратная реакции протекают и в состоянии равновесия, но с одинаковой скоростью. Поэтому оно называется подвижным (динамическим)равновесием.

Подвижное химическое равновесие можно нарушить, оказывая на систему внешнеевоздействие и тем самым изменяя условия протекания реакции – температуру, давление, концентрацию. При любом нарушении (сдвиге)химического равновесия система перейдет ( сместится) в другое состояние равновесия.

Влияние условий на смещение химического равновесия определяется принципом, который установлен французским ученым A.-Л. Ле-Шателье (1884).

Современная формулировка принципа смещения равновесия, называемого принципом Ле-Шателье:

Рассмотрим подробнее влияние таких факторов, как температура, давление, концентрация, на смещение равновесия.

1. Температура.Повышениетемпературы смещает равновесие обратимой реакции в сторону процесса, идущего с поглощениемтеплоты ( эндотермическоенаправление), а понижениетемпературы – в сторону процесса, идущего с выделениемтеплоты ( экзотермическоенаправление).

Дляэкзотермической реакции:

Дляэндотермической реакции:

Значение К собязательно изменится при повышении и понижении температуры, так как значения констант скорости k прямой (>) и обратной ( HI

2) Fe 2(SO 4) 3(т) > Fe 2O 3(T) + SO 3

3) Zn + H 2SO 4> ZnSO 4+ H 2^

4) CO + H 2> CO + H 2O (nap)

2. При взаимодействии H 2с Cl 2, Br 2и I 2в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции

1) выше для I 2

2) выше для Cl 2

3) одинакова

4) выше для Br 2

3. Для гомогенной реакции А + В >… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет