Выбери любимый жанр

Выбрать книгу по жанру

Фантастика и фэнтези

Детективы и триллеры

Проза

Любовные романы

Приключения

Детские

Поэзия и драматургия

Старинная литература

Научно-образовательная

Компьютеры и интернет

Справочная литература

Документальная литература

Религия и духовность

Юмор

Дом и семья

Деловая литература

Жанр не определен

Техника

Прочее

Драматургия

Фольклор

Военное дело

Последние комментарии
оксана2018-11-27
Вообще, я больше люблю новинки литератур
К книге
Professor2018-11-27
Очень понравилась книга. Рекомендую!
К книге
Vera.Li2016-02-21
Миленько и простенько, без всяких интриг
К книге
ст.ст.2018-05-15
 И что это было?
К книге
Наталья222018-11-27
Сюжет захватывающий. Все-таки читать кни
К книге

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 12


12
Изменить размер шрифта:

Уравнения важнейших реакций:

(эта реакция используется для «вскрытия» бокситов)

В природе входит в состав глиныи бокситов,образует минерал корунд.

Гидроксид алюминияAl(ОН) 3.Амфотерный гидроксид, кислотные и основные свойства равно выражены. Белый, аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Связи Al – ОН преимущественно ковалентные. Разлагается при нагревании без плавления. Практически не растворяется в воде. Реагирует с кислотами, щелочами в растворе и при сплавлении. Не реагирует с NH 3Н 2O, NH 4Cl, СO 2, SO 2и H 2S. МетагидроксидАlO(ОН) химически менее активен, чем Al(ОН) 3. Промежуточный продукт в производстве алюминия. Применяется для синтеза других соединений алюминия (в том числе криолита),органических красителей, как лекарственный препарат при повышенной кислотности желудочного сока.

Уравнения важнейших реакций:

• термическое разложение

•  основная и кислотная диссоциация в растворе

(реакции характеризуют очень малую растворимость в воде и амфотерность гидроксида, поставляющего в раствор одновременно ионы ОН и Н +примерно в равной концентрации; гидроксид диссоциирует слабее, чем сама вода)

• амфотерные свойства

Al(ОН) 3+ ЗНСlразб.) = AlCl 3+ ЗН 2O

Al(ОН) 3+ NaOH (т)= NaAlO 2+ 2Н 2O (1000 °C)

Al(ОН) 3+ NaOH(конц.) = Na[Al(OH) 4] (p)

Для полученияосадка Al(ОН) 3щелочь обычно не используют из-за легкости перехода осадка в раствор (см. выше), а действуют на соли алюминия гидратом аммиака. При комнатной температуре образуется Al(ОН) 3, а при кипячении – менее активный АlO(ОН):

Удобный способ получения Al(ОН) 3– пропускание СO 2через раствор гидроксокомплекса:

[Al(ОН) 4] -+ СO 2= Al(ОН) 3v +HCO 3 -

Тетрагидроксоалюминат(III) натрияNa[Al(OH) 4].Комплексная соль. С таким составом существует при комнатной температуре в концентрированном растворе NaOH. Для твердого состояния состав условный, так как при кристаллизации из раствора он усложняется (выделены Na 4[Al(OH) 7], Na 4[Al 4O 3(OH) 10] и др.). При прокаливании твердые соли разлагаются до диоксоалюмината(III) натрия NaAlO 2, при разбавлении их растворов – до Al(ОН) 3. По-разному реагируют с сильными и слабыми кислотами, с хлоридом алюминия и карбонатом аммония.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: взаимодействие Al(ОН) 3и солей алюминия с NaOH в концентрированном растворе:

Al(OH) 3+ NaOH(конц.) = Na[Al(OH) 4]

AlCl 3+ 4NaOH(конц.) = Na[Al(OH) 4]+ 3NaCl

Образуется из оксида алюминия (см.) как промежуточный продукт при промышленном «вскрытии» бокситов.

Примеры заданий части А

1. Среди металлов главной подгруппы II группы наиболее сильнымвосстановителем является

1) барий

2) кальций

3) стронций

4) магний

2. При сжигании магния на воздухе образуются

1) Mg(OH) 2

2) MgO

3) Mg(NO 3) 2

4) Mg 3N 2

3. Алюминий будет выделять водород из реактива

1) HNO 3(разб.)

2) NaHSO 4(разб.)

3) H 2SO 4(конц.)

4) NaOH (конц.)

4. Реакция замещения протекает в растворе между алюминием и

1) Na 2SO 4

2) BeSO 4

3) NiSO 4

4) MgSO 4

5. Из раствора гидрокарбоната бария выпадает осадок при добавлении реактивов

1) ВаО

2) СO 2

3) Ва(ОН) 2

4) H 2SO 4

6. Калий можно получить электролизом на угольных электродах из

1) раствора КCl

2) раствора KNO 3

3) расплава КCl

4) расплава смеси КCl и MgCl 2

7—8. Если внести каплю раствора

7. поваренной соли

8. хлорида калия

в бесцветное пламя газовой горелки, оно станет

1) красным

2) желтым

3) зеленым

4) фиолетовым

9. Устранение временной жёсткости воды проводится по реакции

1) Са(НСO 3) 2+ Na 3PO 4 >…

2) Са(НСO 3) 2+ Са(ОН) 2>…

3) CaSO 4+ Na 2CO 3>…

4) СаCl 2+ NaHCO 3>…

6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов

6.1. Хром

Хром– элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 24. Электронная формула атома [ 18Ar]3d 54s 1, характерные степени окисления +VI, + III и 0.

Шкала степеней окисления хрома:

По электроотрицательности (1,56) хром занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са) и типичными неметаллами (F, О, N. CI, S). Соединения Cr IIIпроявляют амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают у Cr II, неметаллические (кислотные) – у Cr VI; в соединениях хром чаще находится в составе катионов и реже – в составе анионов. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе – девятнадцатыйпо химической распространенности элемент (десятый среди металлов), находится только в виде соединений (минералы, полиметаллические руды). Растворимые соли хрома ядовиты.

ХромCr.Серый (с голубоватым оттенком) металл, очень твердый, ковкий (технический продукт – хрупкий). Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. Не реагирует с водой, щелочами и гидратом аммиака, пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте и в «царской водке».

В ряду напряжений стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H 2SO 4вытесняет водород:

Cr + 2H += Cr 2++ Н 2v

Далее катион Cr 2+можно перевести кислотами-окислителями в катион Cr 3+: