Большая Советская Энциклопедия (НИ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 96

Нитерой

Нитеро'й (Niterói), город на Ю.-В. Бразилии, у входа в бухту Гуанабара, на её восточном берегу (на западном берегу — г. Рио-де-Жанейро), административный центр штата Рио-де-Жанейро. 324,4 тыс. жителей (1970, с пригородами). Ж.-д. станция. Паромное сообщение с Рио-де-Жанейро. Машино-строительная, химическая и пищевая промышленность. Основан в 17 в.

Нитки

Ни'тки, кручёные изделия, вырабатываемые из хлопчато-бумажной, шерстяной, льняной пряжи, натурального шёлка, химических волокон. В зависимости от назначения различают Н.: швейные, вышивальные, вязальные и штопку. Н. бывают белые, чёрные и цветные, матовой и глянцевой отделки, а также неотделанные — суровые. В зависимости от толщины Н. делят по торговым номерам: чем тоньше Н., тем выше их номер (например, хлопчато-бумажные Н. имеют номера от 80 до 10).

Нитр

Нитр..., нитро... (от греч. nítron, лат. nitrum, первоначально — природная сода, начиная с 8 в. н. э. — селитра), в химических, биологических и др. терминах составная часть, означающая отношение к азоту (новолат. nitrogenium); см., например, Нитриды, Нитрификация.

Нитра (город в Чехословакии)

Ни'тра (Nitra), город в Чехословакии, в Словацкой Социалистической Республике, в Западно-Словацкой области, на р. Нитра. 47 тыс. жителей (1971). Пищевая промышленность, машиностроение. С.-х. и педагогические институты. Н. — один из древнейших словацких городов. В начале железного века (800—500 до н. э.) на месте Н. находилось большое поселение, обнесённое валом. С приходом (6—7 вв.) в Подунавье славян Н. становится важным политическим и культурным центром Словакии. В 9 в. столица Нитранского княжества; построена древнейшая церковь, возникла первая церковная епархия. В это время Н. состояла из 2 мощных укреплений, обнесённых двойными валами и палисадами. В начале 10 в., после нашествия мадьяр, Н. стала удельным княжеством, а после освобождения от мадьяр в 13 в. и восстановления епархии Н. долгое время находилась во владении последней. Систематические раскопки ведутся с 1949.

  Лит.: Nitra, Nitra, [I960].

Нитра (река в Чехословакии)

Ни'тра (Nitra), река в Чехословакии, левый приток р. Ваг (бассейн Дуная). Длина 242 км, площадь бассейна 5,2 тыс. км2. Истоки на южных склонах хребта Малая Фатра (Западные Карпаты), нижнее течение на Среднедунайской равнине. Средний расход воды в нижнем течении около 25 м3/сек. Весеннее половодье, летняя межень. Сплав леса. На Н. — г. Нитра.

Нитрагин

Нитраги'н, бактериальное удобрениедля бобовых культур, содержащее клубеньковые бактерии, способные усваивать атмосферный азот и превращать его в доступные растениям соединения.

Нитраллой

Нитралло'й (от нитр... и англ. alloy — примесь, сплав), общее название группы конструкционных сталей, предназначенных для изготовления азотируемых деталей (см. Азотирование). Основные легирующие элементы в Н. — Al, Cr, Mo, V, которые образуют мелкокристаллические твёрдые нитриды, придающие поверхностному азотированному слою большую твёрдость (HV до 1200) и износостойкость. Наиболее типичные Н. — распространённые в СССР стали 38ХМЮА и 38ХЮ. Сталь 38ХМЮА, применяемая для изготовления ответственных деталей, наряду с Al и Cr, содержит Mo (0,15—0,25%), который увеличивает прокаливаемость, несколько повышает предел прочности сердцевины детали и предотвращает развитие отпускной хрупкости стали в процессе азотирования.

Нитрамины

Нитрами'ны, N-нитроаминосоединения, органические соединения, в молекулах которых группа — NO2 связана с атомом азота. Н. могут быть первичными RNHNO2 и вторичными RR'NNO2 (где R, R' — алкил или арил).

  Моноалкилнитрамины получают нитрованием N-ацилпроизводных первичных аминов (1) или дихлораминов (2) нитрующей смесью, например:

  CH3NHCO2CH3 ® CH3N (NO2) CO2CH3 ® CH3NHNO2 (1)

  Вторичные алифатические Н. образуются при обработке соответствующего аминосоединения смесью азотной кислоты и уксусного ангидрида, борфторидом нитрония и др. Арилнитрамины синтезируют прямым нитрованием соответствующих аминов или окислением солей диазотатов.

  Ароматические Н., как правило, — твёрдые вещества, алифатические Н. — жидкости или низкоплавкие твёрдые вещества. Под действием кислот первичные алифатические Н. разлагаются на соответствующие спирты и закись азота, вторичные устойчивы к действию кислот даже при 100 °С; ароматические Н. подвергаются различным перегруппировкам. При взаимодействии со щелочами большинство первичных Н. дают соли; вторичные алифатические Н., имеющие a-водородные атомы, могут разлагаться на амины и альдегиды:

  Низшие Н. чрезвычайно взрывоопасны. Некоторые Н. применяют в качестве бризантных взрывчатых веществ, например тринитрофенилметилнитрамин (тетрил), циклотриметилентринитрамин (гексоген), циклотетраметилентетранитрамин (октоген).

  Лит.: Химия нитро- и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., М., 1972; Овербергер Ч. Дж., Анселм Ж.-П., Ломбардино Дж., Органические соединения со связями азот-азот, пер. с англ., Л., 1970.

  М. М. Краюшкин.

Нитраты

Нитра'ты металлов, соли азотной кислоты HNO3. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO3 = 2KNO2 + O2). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO3 на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO2 на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO3 (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH4, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли NH4, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами.

Нитраты природные

Нитра'ты приро'дные, класс минералов, представляющих собой природные соли азотной кислоты. Главные минералы Н. п.: натриевая селитра NaNO3; калиевая селитра КNO3; аммонийная селитра NH4 NO3; дарапскит Na3(NO3) · (SO4) · Н2О; нитромагнезит Mg (NO3)2 · 6H2O; нитрокальцит Ca (NO3)2 · 4H2O; нитробарит Ba (NO3)2; герхардтит Cu2(NO3)(OH)3; ликазит Cu6(NO3)2 · (РО4)(ОН)7, буттгенбахит Cu19(NO3)2 · (OH)32Cl4 · 3H2O. Структура Н. п. напоминает структуру карбонатов природных, но менее устойчива вследствие высокой степени поляризации кислорода под действием пятивалентного азота. Встречаются в виде солеобразных масс, выцветов, корочек, налётов. Все селитры хорошо растворяются в воде, обладают охлаждающим вкусом. Значительные месторождения находятся в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста), где Н. п. ассоциируют с галогенидами, сульфатами, селенатами и некоторыми иодатами. В этих месторождениях калиевая и натриевая селитра составляют основная часть запасов. Щелочные Н. п. часто формируются при взаимодействии азотистых органических веществ и щелочных солей (например, налёты калиевой и натриевой селитры в полостях и трещинах пород или высыпки). На современном этапе Н.п. добываются в ограниченном количестве (1974); главную массу азотных соединений получают химическим путём (синтез аммиака из азота воздуха и водорода).