Большая Советская Энциклопедия (КО) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 297

Комплексное использование сырья

Ко'мплексное испо'льзование сырья', наиболее полное, экономически оправданное использование всех полезных компонентов, содержащихся в сырье, а также в отходах производства. Почти все виды сырья минерального и органического происхождения содержат ряд ценных компонентов. Полнота их извлечения и использования зависит от потребности в них и уровня развития техники. К. и. с. повышает эффективность производства, обеспечивает увеличение объёма и ассортимента продукции, снижение её себестоимости и сокращение затрат на создание сырьевых баз, предупреждает загрязнение окружающей среды производственными отходами. Подробнее см. в статьях Отходы производства , Сырьё .

Комплексной автоматизации институт

Ко'мплексной автоматиза'ции институ'т научно-исследовательский всесоюзный центральный (ЦНИИКА), разрабатывает важнейшие проблемы комплексной автоматизации производственных процессов. Основан в 1956 в Москве; подчинён министерству приборостроения, средств автоматизации и систем управления СССР. Институт  имеет отделения в Магнитогорске, Нижнем Тагиле, Воскресенске, Усть-Каменогорске, Харькове, Орле, Алма-Ате, Новомосковске, Киеве, Гомеле, Житомире и Кстове. ЦНИИКА занимается разработкой автоматизированных систем управления (АСУ) для промышленных предприятий энергетики, химии и металлургии; разрабатывает средства промышленной телемеханики и пневмоавтоматики. Институт выпускает печатные издания: «Труды» (1960—68, с 1969 — под названием «Вопросы промышленной кибернетики»). При институте имеется аспирантура. Награжден орденом Трудового Красного Знамени (1971).

Комплексной автоматизации нефтяной и газовой промышленности институт

Ко'мплексной автоматиза'ции нефтяно'й и га'зовой промы'шленности институ'т научно-исследовательский и проектно-конструкторский (ВНИИКАНЕФТЕГАЗ), разрабатывает автоматизированные системы управления (АСУ), включая технические средства и математическое обеспечение, для нефтяной и газовой промышленности, а также для системы Госснаба СССР. Создан в 1960 в Москве. Подчинён министерству приборостроения, средств автоматизации и систем управления СССР. Имеет отделения в Краснодаре и Октябрьском (Башкирская АССР). Издаёт научные труды: «Автоматизация технологических процессов» (с 1965); при институте имеется аспирантура.

Комплексные конструкции

Ко'мплексные констру'кции, конструкции из каменной кладки (стены, простенки, столбы), усиленные включенными в них железобетонными элементами, работающими совместно с кладкой. К. к. применяются в случаях, когда требуется значительно увеличить несущую способность каменных конструкций , не увеличивая размеров их сечения. Особо важное значение имеет применение К. к. для усиления стен зданий, возводимых в сейсмических районах. Преимущество К. к. (по сравнению с каменными конструкциями) — более высокая прочность. Однако они более трудоёмки, чем конструкции из сборного железобетона.

  Лит.: Поляков С. В., Фалевич Б. Н., Проектирование каменных и крупнопанельных конструкций, М., 1966; Справочник проектировщика, т. 12 — Каменные и армокаменные конструкции, М., 1968.

  В. А. Камейко.

Комплексные соединения

Компле'ксные соедине'ния, координационные соединения, химические соединения, состав которых не укладывается в рамки представлений об образовании химических связей за счет неспаренных электронов. Обычно более сложные К. с. образуются при взаимодействии простых химических соединений. Так, при взаимодействии цианистых солей железа и калия образуется К. с. — ферроцианид калия: Fe (CN)2 + 4KCN = K4 [Fe (CN)6 ]. К. с. широко распространены. Общее число уже синтезированных комплексных соединений, по-видимому,  превышает число соединений, обычно относимых к простым. К. с. существуют в растворах, расплавах, в кристаллическом и газообразном состоянии. Переход вещества из одного физ. состояния в другое может приводить к изменению состава и строения К. с., к распаду одних комплексных группировок и образованию новых.

  Ядро К. с. (комплекс) составляет центральный атом — комплексообразователь (в приведённом примере Fe) и координированные, т. е. связанные с ним, молекулы или ионы, называемые лигандами (в данном случае кислотный остаток CN). Лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса. Бывают К. с., состоящие только из центрального атома и лигандов, например карбонилы металлов Ti (CO)7 , Cr (CO)6 , Fe (CO)5 и др. Если в состав комплекса входят ионы, не связанные непосредственно с центральным атомом, то их выделяют во внешнюю сферу комплекса. Внешнесферными могут быть и катионы, например К+ в K4 [Fe (CN)6 ], и анионы, например SO4 2- в [Сu (MH3 )4 ] SO4 . При записи формулы К. с. внешнесферные ионы выносятся за квадратные скобки. Комплексная группировка, несущая избыточный положительный электрический заряд, как в [Cu (NH3 )4 ]2+ , или отрицательный, как в [Fe (CN)6 ]4- , называется комплексным ионом. В растворах К. с. с внешнесферными ионами практически нацело диссоциированы по схеме, например:

K2 [CoCl4 ] = 2K+ +[CoCl4 ]2-

[Cu (NH3 )4 ] SO4 = [Cu (NH3 )4 ]2+ +SO4 2- .

  Комплексные ионы тоже могут диссоциировать в растворе. Например:

[CoCl4 ]2- U Co2+ +4Cl- .

  Устойчивость К. с. в растворе определяется константой диссоциации К его комплексного иона:

(При записи константы диссоциации в квадратные скобки берут равновесные концентрации ионов). Константа диссоциации характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, зависящую от энергии связи между центральным атомом и лигандом. Различают также кинетическую устойчивость, или инертность, комплексной группировки — неспособность комплексного иона быстро обменивать внутрисферные ионы или молекулы на другие адденды. Например, [Fe (H2 O)6 ]3+ и [Сr (H2 O)6 ]3+ имеют почти одинаковые энергии связи Me — H2 O (116 и 122 ккал/моль ), но первый комплекс обменивает лиганды быстро, а второй (инертный) — медленно.

  Число ионов или молекул, непосредственно связанных с центральным атомом, называется его координационным числом (К. ч.). Например, в К. с. K4 [Fe (CN)6 ], Ti (CO)7 и [Сu (NH3 )4 ] SO4 К. ч. центральных атомов равны, соответственно, 6, 7 и 4. К. ч. у различных комплексообразователей различны. Их значения меняются в зависимости от размеров и химической природы центральных атомов и лигандов. В настоящее время известны К. ч. от 1 до 12, однако чаще всего приходится иметь дело с К. ч.4 и 6.

  Составные части К. с. чрезвычайно разнообразны. В качестве центральных атомов-комплексообразователей чаще всего выступают атомы переходных элементов (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Со, Ni, Си, Zn, Zr, Nb, Mo, Fe, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, lr, Pt, Au, Hg, редкоземельные элементы, элементы группы актиноидов), а также некоторые неметаллы, например В, Р, Si. Лигандами могут быть анионы кислот (F- , Cl- , Br- , I- , CN- , NO- 2 , SO4 2- , PO4 3- и др.) и самые разнообразные нейтральные органические и неорганические молекулы и радикалы, содержащие атомы О, N, Р, S, Se, С.